Doğadaki inorganik maddelerin büyük çoğunluğu dört kategoriye ayrılabilir: oksitler, asitler, bazlar ve tuzlar. Organizmalardaki inorganik maddeler esas olarak su ve Na artı, K artı, Ca2 artı, Mg2 artı, Cl-, SO42-, vb. gibi bazı inorganik iyonları içerir. . Esas olarak organik bileşikler formunda bulunan karbon, hidrojen, oksijen ve nitrojen dışında, geri kalanı toplu olarak inorganik maddeler (mineraller veya kül) olarak adlandırılır. Bu nedenle, insan vücudundaki inorganik madde esas olarak su ve inorganik tuzlardan oluşur ve su, bağlı su ve serbest su olarak sınıflandırılabilir, bağlı su, hücre yapısının önemli bir bileşenidir, serbest su, iyi bir çözücü ve taşıma malzemesidir. , Kimyasal reaksiyonlara katılın. İnorganik tuzlar ikiye ayrılabilir: iyonlar ve bileşikler. İyonlar, hücrelerin normal yaşam aktivitelerini sürdürebilir ve bileşikler, hücre içi bileşiklerin önemli bileşenleridir.
1. Oksit
Biri oksijen bileşiği olan iki elementten oluşur. Oksijenle reaksiyona giren maddelere oksit denir. Farklı kimyasal özelliklerine göre oksitler iki kategoriye ayrılabilir: asidik oksitler ve bazik oksitler.
Asidik oksit: Bir asit oluşturmak için suyla reaksiyona girebilen veya bir tuz oluşturmak için bir baz ile reaksiyona girebilen bir oksit. Kükürt trioksit, fosfor pentoksit, karbon dioksit vb. Gibi. Metalik olmayan oksitlerin çoğu asidik oksitlerdir.
Temel oksitler: asitlerle reaksiyona girerek tuz ve su oluşturabilen oksitler ve ürünler sadece tuz ve su içerebilir ve başka hiçbir madde üretilemez. Bazik oksitler, aktif metal oksitleri ve CaO, BaO ve CrO, MnO gibi diğer metal alt oksitleri içerir.
2. İnorganik asit
Bazların aksine, sulu çözeltide H üretmek için iyonlaşabilen bir bileşik sınıfı için genel bir terim. Hidroklorik asit, sülfürik asit ve nitrik asit sulu çözeltide iyonize edildiğinde, üretilen anyonlar (asit radikalleri) farklı olmasına rağmen, üretilen katyonlar (H artı ) aynıdır, bu nedenle ekşi bir tada sahip olmak gibi ortak özelliklere sahiptirler. ; birçok metali çözebilme; mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirebilir vs.
Dar tanım: sulu çözeltide iyonize olan tüm katyonların hidrojen iyonları olduğu bir bileşik (sülfürik asit gibi). Bu maddelerin çoğu suda kolayca çözünür ve silisik asit gibi küçük bir kısmının suda çözülmesi zordur. Asitlerin sulu çözeltileri genellikle iletkendir. Bazı asitler suda moleküller halinde bulunur ve iletken değildir; bazı asitler suda pozitif ve negatif iyonlara ayrışır ve elektriği iletebilir.
Daha geniş tanım: asit, reaksiyonda proton sağlayabilir ve asit, elektron çiftlerinin alıcısı olarak tanımlanır ve kapsam daha geniştir. Asitler, su ve tuzlar üretmek için bazları nötralize edebilir.
3. Alkali
Tadı acı olan ve pH değeri 7'den büyük olan belirli göstergelerin (turnusol mavisi, fenolftalein kırmızısı vb.) rengini değiştirebilen maddeler. Sulu çözeltide iyonize olan anyonların tümü hidroksit iyonlarıdır ve asitle tuz ve su oluşturur. Tipik alkaliler aminler (amonyak dahil), kostik soda (sodyum hidroksit), sönmüş kireç (kalsiyum hidroksit) vb.
4. Tuz
Metal iyonları (amonyum iyonları dahil) ve asit iyonlarından oluşan asit ve alkali nötrleştirme ürünü. Kimyada tuz üç kategoriye ayrılır, normal tuz: metal iyonlarından (amonyum iyonları dahil) ve tek başına metal olmayan iyonlardan oluşur; asit tuzu: metal iyonlarından (amonyum iyonları dahil), hidrojen iyonlarından ve metal olmayan iyonlardan oluşur; bazik Tuz: Metal iyonları (amonyum iyonları dahil), hidroksit iyonları ve ametal iyonlarından oluşur. Tuz, kimya endüstrisinde önemli bir kaynak malzemedir. Klor gazı, sodyum metali, soda külü (sodyum karbonat), ağır alkali (sodyum bikarbonat, kabartma tozu), kostik soda (kostik soda, sodyum hidroksit) ve hidroklorik asit haline getirilebilir.
